OBSERVATIONS

Sur l'Acide sulfureux, & sur le Tableau de ses combinaisons.

L'Acide sulfureux est formé, comme l'acide sulfurique, de la combinaison du soufre avec l'oxygène, mais avec une moindre proportion de ce dernier. On peut l'obtenir de différentes manières, 1^o. en faisant brûler du soufre lentement, 2^o. en distillant de l'acide sulfurique sur de l'argent, de l'antimoine, du plomb, du mercure ou du charbon: une portion d'oxygène s'unit au métal, & l'acide passe dans l'état d'acide sulfureux. Cet acide existe naturellement dans l'état de gaz au degré de température & de pression dans lequel nous vivons; mais il paroît, d'après des expériences de M. Clouet, qu'à un très-grand degré de refroidissement, il se condense & devient liquide: l'eau absorbe beaucoup plus de ce gaz acide qu'elle n'absorbe de gaz acide carbonique; mais elle en absorbe beaucoup moins que de gaz acide muriatique.

C'est une vérité bien établie, & que je n'ai peut-être que trop répétée, que les métaux en général ne peuvent se dissoudre dans les acides, qu'autant qu'ils peuvent s'y oxider: or l'acide sulfureux étant déjà dépouillé d'une grande partie de l'oxygène nécessaire pour le constituer acide sulfurique, il est plutôt disposé à en reprendre qu'à en fournir à la plupart des métaux, & c'est pour cela qu'il ne peut les dissoudre, à moins qu'ils n'aient été préalablement oxidés. Par une suite du même principe, les oxides métalliques se dissolvent dans l'acide sulfureux sans effervescence & même avec beaucoup de facilité. Cet acide a même, comme l'acide muriatique, la propriété de dissoudre des oxides métalliques qui sont trop oxygénés, & qui seroient par cela même indissolubles dans l'acide sulfurique; il forme alors avec eux de véritables sulfates. On pourroit donc soupçonner qu'il n'existe que des sulfates métalliques & non des sulfites, si les phénomènes qui ont lieu dans la dissolution du fer, du mercure, & de quelques autres métaux, ne nous apprenoient que ces substances métalliques sont susceptibles de s'oxider plus ou moins en se dissolvant dans les acides. D'après cette observation le sel dans lequel le métal sera le moins oxidé devra porter le nom de sulfite, & celui dans lequel le métal sera le plus oxidé devra porter le nom de sulfate. On ignore encore si cette distinction, nécessaire pour le fer & pour le mercure, est applicable à tous les autres sulfates métalliques.

Tableau des combinaisons du Phosphore qui a reçu un premier degré d'oxygénation, & qui a été porté à l'état d'Acide phosphoreux, avec les bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide.

Nomenclature nouvelle.

	Noms des bases.	Noms des sels neutres.
Combinaisons de l'acide phosphoreux avec:	La chaux.	Phosphite de chaux.
	La baryte.	Phosphite de baryte.
	La magnésie.	Phosphite de magnésie.
	La potasse.	Phosphite de potasse.
	La soude.	Phosphite de soude.
	L'ammoniaque.	Phosphite d'ammoniaque.
	L'alumine.	Phosphite d'alumine.
	L'oxide de zinc.	Phosphite de zinc. *
	L'oxide de fer.	Phosphite de fer.
	L'oxide de manganèse.	Phosphite de manganèse.
	L'oxide de cobalt.	Phosphite de cobalt.
	L'oxide de nickel.	Phosphite de nickel.
	L'oxide de plomb.	Phosphite de plomb.
	L'oxide d'étain.	Phosphite d'étain.
	L'oxide de cuivre.	Phosphite de cuivre.
	L'oxide de bismuth.	Phosphite de bismuth.
	L'oxide d'antimoine.	Phosphite d'antimoine.
	L'oxide d'arsenic.	Phosphite d'arsenic.
	L'oxide de mercure.	Phosphite de mercure.
	L'oxide d'argent.	Phosphite d'argent.
	L'oxide d'or.	Phosphite d'or.
	L'oxide de platine.	Phosphite de platine.

* L'existence des phosphites métalliques n'est pas encore absolument certaine, elle suppose que les métaux sont susceptibles de se dissoudre dans l'acide phosphorique, à différens degrés d'oxygénation, ce qui n'est pas encore prouvé.

Aucuns de ces sels n'avoient été nommés.

Tableau des combinaisons du Phosphore saturé d'oxygène, ou Acide phosphorique avec les substances salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide *.

Nomenclature nouvelle.

	Noms des bases.	Noms des sel neutres.
Combinaisons de l'acide phosphorique avec:	La chaux.	Phosphate de chaux.
	La baryte.	Phosphate de baryte.
	La magnésie.	Phosphate de magnésie.
	La potasse.	Phosphate de potasse.
	La soude.	Phosphate de soude.
	L'ammoniaque.	Phosphate d'ammoniaque.
	L'alumine.	Phosphate d'alumine.
	L'oxide de zinc.	Phosphate de zinc.
	L'oxide de fer.	Phosphate de fer.
	L'oxide de manganèse.	Phosphate de manganèse.
	L'oxide de cobalt.	Phosphate de cobalt.
	L'oxide de nickel.	Phosphate de nickel.
	L'oxide de plomb.	Phosphate de plomb.
	L'oxide d'étain.	Phosphate d'étain.
	L'oxide de cuivre.	Phosphate de cuivre.
	L'oxide de bismuth.	Phosphate de bismuth.
	L'oxide d'antimoine.	Phosphate d'antimoine.
	L'oxide d'arsenic.	Phosphate d'arsenic.
	L'oxide de mercure.	Phosphate de mercure.
	L'oxide d'argent.	Phosphate d'argent.
	L'oxide d'or.	Phosphate d'or.
	L'oxide de platine.	Phosphate de platine.

* La plupart de ces sels ne sont connus que depuis très-peu de tems, & n'avoient point encore été nommés.