Die höchst concentrirte englische Schwefelsäure von der Formel H2SO4 enthält 18,46 Proc. Wasser, hat ein spec. Gewicht von 1,848 und ist eine im reinen Zustande vollkommen farblose Flüssigkeit, welche aber gewöhnlich durch zufällig hineingerathene Staubtheilchen gelblich oder bräunlich gefärbt ist. Ihre Consistenz ist eine dickflüssige und ölartige. Sie zerstört viele organische Stoffe unter Abscheidung von Kohle, raucht nicht an der Luft und ist in so hohem Grade hygroskopisch, dass sie nach und nach das Fünfzehnfache ihres Volumens Wasser anzuziehen vermag. Mit Wasser gemischt, entbindet sie grosse Mengen von Wärme. Die Schwefelsäure besitzt unter allen flüchtigen Säuren die grösste Verwandtschaft zu den Basen und treibt beim Erhitzen alle übrigen flüchtigen Säuren aus ihren Salzen aus; dagegen wird die Schwefelsäure aus ihren Salzen in der Glühhitze ausgetrieben durch Kieselsäure, Borsäure und Phosphorsäure. Der Siedepunkt der höchst concentrirten Säure liegt bei 338°.
Tabelle über den Gehalt der englischen Schwefelsäure an wasserfreier Schwefelsäure bei verschiedenem spec. Gewicht und 15,5° Temperatur:
| Schwefelsäurehydrat. | Specifisches Gewicht. | Wasserfreie Säure. | Schwefelsäurehydrat. | Specifisches Gewicht. | Wasserfreie Säure. |
| 100 | 1,8485 | 81,54 | 76 | 1,6630 | 61,97 |
| 99 | 1,8475 | 80,72 | 75 | 1,6520 | 61,15 |
| 98 | 1,8460 | 79,90 | 74 | 1,6415 | 60,34 |
| 97 | 1,8439 | 79,09 | 73 | 1,6321 | 59,55 |
| 96 | 1,8410 | 78,28 | 72 | 1,6204 | 58,71 |
| 95 | 1,8376 | 77,40 | 71 | 1,6090 | 57,89 |
| 94 | 1,8336 | 76,65 | 70 | 1,5975 | 57,08 |
| 93 | 1,8290 | 75,83 | 69 | 1,5868 | 57,26 |
| 92 | 1,8233 | 75,02 | 68 | 1,5760 | 55,45 |
| 91 | 1,8179 | 74,20 | 67 | 1,5648 | 54,63 |
| 90 | 1,8115 | 73,39 | 66 | 1,5503 | 53,82 |
| 89 | 1,8043 | 72,57 | 65 | 1,5390 | 53,00 |
| 88 | 1,7962 | 71,75 | 64 | 1,5280 | 52,18[231] |
| 87 | 1,7870 | 70,94 | 63 | 1,5170 | 51,37 |
| 86 | 1,7774 | 70,12 | 62 | 1,5066 | 50,55 |
| 85 | 1,7673 | 69,31 | 61 | 1,4960 | 49,74 |
| 84 | 1,7570 | 68,49 | 60 | 1,4860 | 48,92 |
| 83 | 1,7465 | 67,68 | 59 | 1,4760 | 48,11 |
| 82 | 1,7360 | 66,86 | 58 | 1,4660 | 47,29 |
| 81 | 1,7245 | 66,05 | 57 | 1,4560 | 46,58 |
| 80 | 1,7120 | 65,23 | 56 | 1,4460 | 45,86 |
| 79 | 1,6993 | 64,42 | 55 | 1,4360 | 44,85 |
| 78 | 1,6870 | 63,60 | 54 | 1,4265 | 45,03 |
| 77 | 1,6750 | 62,78 | 53 | 1,4170 | 43,22 |
Die Grade nach Baumé (rationelle Scala) und nach Twaddle entsprechen folgenden spec. Gewichten:
| Grade nach Baumé. | Grade nach Twaddle. | Spec. Gewicht. | ||
| 66 | 168 | 1,84 | ||
| 63 | 154 | 1,77 | ||
| 60 | 140 | 1,70 | ||
| 57 | 130 | 1,65 | ||
| 50 | 104 | 1,52 | ||
| 45 | 88 | 1,44 | ||
| 40 | 76 | 1,38 | ||
| 35 | 62 | 1,31 | ||
| 30 | 52 | 1,26 | ||
| 25 | 42 | 1,21 |
(Die Scala der Baumé'schen Aräometer ist sehr häufig von den Mechanikern empirisch und fehlerhaft erhalten worden, indem dieselben den Punkt, bei welchem das Instrument in Schwefelsäure von üblicher (?) Concentration einsinkt, mit 66° bezeichnen, den Abstand zwischen diesem Punkte und dem Wasserpunkte in 66 Theile theilen und die Theilung über 66° fortsetzen. Factisch ist die concentrirte englische Schwefelsäure nach der Formel SO3 + 1½H2O zusammengesetzt; sie enthält 91–92 Proc. Schwefelsäurehydrat SH2O4 oder SO3, H2O und hat das spec. Gewicht von 1,82–1,83.
Die Schwefelsäure findet eine ausserordentlich ausgedehnte und mannichfache Anwendung, davon sei angeführt: zur Darstellung vieler Säuren (Salpetersäure, Salzsäure, schweflige Säure, Kohlensäure, Weinsäure, Citronensäure, Stearinsäure, Palmitinsäure und Oelsäure, Phosphorsäure), zur Darstellung des sauren Calciumphosphates (oder schwefelsauren Knochenmehls als Dünger für Rüben, Gras und Cerealien), zur Bereitung des Chlors, der Stearinkerzen (zum Zersetzen der Kalkseife), des Phosphors (zum Zersetzen der Knochenerde), zur Fabrikation von Glaubersalz behufs der Sodadarstellung, und der Fabrikation von Kaliumsulfat (aus dem Chlorkalium des Carnallits) zum Zwecke der neuern Methode der Potaschendarstellung, schwefelsaurem Ammoniak (z. B. bei der Reinigung des Leuchtgases), Alaun und Vitriol (Eisen- und Kupfervitriol), Barytweiss, zuweilen zum Zersetzen des Kryoliths, zur Darstellung von Wasserstoffgas, zur Darstellung des Nitrobenzols in den Theerfarben-Fabriken, zur Scheidung des Goldes vom Silber, zur Entsilberung des Kupfersteins und des Schwarzkupfers durch die sogenannte Schwefelsäurelaugerei, zum Raffiniren des Rüböls, Solaröls, Petroleums und Paraffins, zum Verseifen der Fette und Oele, zum Auflösen des Indigos, zur Darstellung des Garancins und anderer Krapppräparate (auch zur Darstellung des künstlichen Alizarins aus dem Anthracen), zur Fabrikation des Stärkezuckers, in der Spiritusfabrikation (nach Leplay) anstatt des Malzes zur Umwandlung der Stärke in Dextrose, zur Fabrikation des Pergamentpapiers, zur Bereitung des Mineralspiritus aus Steinkohlen, der Wichse, als desinficirendes Mittel, zum Entwässern der Gebläseluft für Eisenhochöfen, zum Trocknen der Luft für Trockenräume (z. B. für Leim), zum Beizen des Eisenblechs vor seiner Umwandelung in Weissblech u. s. w.
Der Schwefelkohlenstoff.
Schwefelkohlenstoff.