+Elektrode: PbSO4 + SO4 + 2H2O = PbO2 + 2H2SO4
-Elektrode: PbSO4 + H2 = Pb + H2SO4.
Addiert man die beiden Gleichungen und zieht auf beiden Seiten 1 Molekül Schwefelsäure ab, so erhält man
2PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4
(2).
Die beiden Gleichungen ([1]) und ([2]) kann man zu einer einzigen zusammenfassen:
PbO2 + Pb + 2H2SO4 ⇄ 2PbSO4 + 2H2O
(3).
Während der Ladung wird also Wasser verbraucht und Schwefelsäure gebildet, so daß unsere Gleichung der bekannten Tatsache Rechnung trägt, daß die Säuredichte bei Stromzufuhr größer wird; während der Entladung wird nach unserer Gleichung Schwefelsäure verbraucht und Wasser gebildet, so daß die Konzentration der Säure abnimmt.
Wir wollen zunächst die in unserer Gleichung vorkommenden Substanzen kurz besprechen und vor allem zusehen, wieviel Gramm von jeder einzelnen pro Amperstunde verbraucht oder gebildet werden.