— Prussique. Tableau de ses combinaisons, [320].-Uni au fer il le colore en bleu. Son radical est inconnu. C'est un acide à base double ou triple, dont l'azote est un des principes constituans, [320], [321], [322] & [415].-Il ne jouit même que d'une partie des propriétés acides, [321], [322].
— Pyro-ligneux. Tableau de ses combinaisons, [286].-Se retire du bois.-Moyens de l'obtenir pur.-Son radical est formé d'hydrogène & de carbone.-Il est le même de quelque nature de bois qu'on le retire, [287].
Acide pyro-muqueux. Tableau de ses combinaisons, [290]. On le retire de tous les corps sucrés par la distillation à feu nud.-Accidens à éviter.-Procédé pour le concentrer.-On le convertit en acide malique & en acide oxalique en l'oxigénant, [291].
— Pyro-tartareux. On le retire du tartre par distillation à feu nud.-Moyens pour l'obtenir.-Il se dégage pendant la distillation une grande quantité d'acide carbonique.-Explosion dans la rectification, [289].-Tableau de ses combinaisons, [288].
— Saccho-lactique. Tableau de ses combinaisons, [310]. Extrait du sucre de petit-lait.-Son action sur les métaux peu connue.-Les sels qui résultent de sa combinaison avec les bases salifiables sont peu solubles, [311].
— Sébacique. Tableau de ses combinaisons, [316].-C'est la graisse animale oxigénée. Moyen de l'obtenir, [317].
— Succinique. Tableau de ses combinaisons, [300].-On le retire du succin.-Moyens de l'obtenir.-Il n'a pas dans un degré très-éminent les qualités acides, [301].
— Sulfureux. Premier degré d'oxigénation du soufre, [71] & [244].-Les métaux lorsqu'ils sont oxidés sont dissolubles dans cet acide, [244], [245].-On l'obtient par différens procédés, [244].-Il est dans l'état de gaz à la pression ordinaire de l'atmosphère.-Il se condense par le froid, [244]. Tableau de ses combinaisons, [243].
Acide sulfurique. Il est formé par la combinaison du soufre & de l'oxigène, [66], [72] & [240].-Proportion d'oxigène qui entre dans sa combinaison, [241], [242].-Il est incombustible, [66].-Son poids est égal à celui du soufre qu'on a brûlé pour le former, & de l'oxigène qu'il a absorbé pendant la combustion, ibid. Difficulté de le condenser, ibid.-Il se combine avec l'eau en toutes proportions, [67].-On le trouve tout formé dans les argiles, les gypses.-Moyens de le ramener à l'état de soufre par voie de décomposition & d'affinité, [221].-Décompose le nitre, [78].-Les métaux le décomposent & le réduisent à l'état d'acide sulfureux, [242].-Tableau de ses combinaisons avec les bases salifiables, [238] & [239].
— Tartareux. Tableau de ses combinaisons.-Moyens de l'obtenir pur.-Son radical est en excès.-C'est par cette raison qu'on a donné à son nom la terminaison en eux. Sa base est le radical carbone-hydreux.-L'azote entre dans sa composition.-En l'oxigénant on le change en acides malique, oxalique & acéteux, [278], [279] & [280].-On observe deux degrés de saturation dans ses combinaisons avec les alkalis.-Le premier degré avec excès d'acide; tartrite acidule de potasse.-Le second degré, sel parfaitement neutre; tartrite de potasse, [279], [280].