Soufre. Substance combustible qui est dans l'état concret à la température de l'atmosphère, & qui se liquéfie, à une chaleur supérieure à l'eau bouillante, [221].-Sa combinaison avec les substances simples, ibid.-Avec le gaz hydrogène, [118].-Avec différens autres gaz, [66].-Avec le charbon, [67].-Il décompose l'air, [66].-Enleve l'oxigène au calorique, ibid.-Il est susceptible de plusieurs degrés de saturation en se combinant avec l'oxigène, [72].-Moyen d'exciter sa combustion pour la formation de l'acide sulfurique, [241].

Sublimation.-Distillation des matières qui se condensent sous forme concrète, [448].

Substances animales sont composées d'hydrogène, de carbone, de phosphore, d'azote & de soufre, le tout porté à l'état d'oxide par une portion d'oxigène, [158].-Leur distillation donne les mêmes résultats que les plantes crucifères, [136].-Elles donnent seulement plus d'huile & plus d'ammoniaque, en raison de l'azote & de l'hydrogène qu'elles contiennent dans une plus grande proportion, [136].-Elles favorisent la putréfaction, parce qu'elles contiennent de l'azote, [155].-Elles peuvent varier en raison de la proportion de leurs principes constituans & de leur degré d'oxigénation, [213].-Sont décomposées par le feu, [132].

Substances combustibles. Ce sont celles qui ont une grande appétence pour l'oxigène, [116].-Peuvent s'oxigéner par leur combinaison avec les nitrates & les muriates oxigénés, [206] & [207].

— Métalliques. A l'exception de l'or & quelquefois de l'argent, elles se présentent rarement dans la nature sous la forme métallique, [173].-Celles que nous pouvons réduire sous forme métallique sont au nombre de 17, [174].-Celles qui ont plus d'affinité avec l'oxigène qu'avec le carbone ne sont pas susceptibles d'être amenées à cet état, [174].-Considérées comme bases salifiables, [175].-Ne peuvent le dissoudre que lorsqu'elles s'oxident, [176] & [177].-L'effervescence qui a lieu pendant leur dissolution dans les acides prouve qu'elles s'oxident, ibid.-Se dissolvent sans effervescence dans les acides lorsqu'elles ont été préalablement oxidées, [178].-Se dissolvent sans effervescence dans l'acide muriatique oxigéné, ibid.-Dans l'acide sulfureux, [245].-Celles qui sont trop oxigénées s'y dissolvent & forment des sulfates métalliques, ibid.-Décomposent toutes le gaz oxigène, excepté l'or & l'argent, [82], [203] & suiv.-Elles s'oxident & perdent leur éclat métallique, [83].-Pendant cette opération elles augmentent de poids à proportion de l'oxigène qu'elles absorbent, ibid.-Les anciens donnoient improprement le nom de chaux aux métaux calcinés ou oxides métalliques, [83].-Appareils pour accélérer l'oxidation, [514] & suiv.-N'ont pas toutes le même degré d'affinité pour l'oxigène, [513].-Lorsqu'on ne peut en séparer l'oxigène, elles demeurent constamment dans l'état d'oxides & se confondent pour nous avec les terres, [174].-Décomposent l'acide sulfurique en lui enlevant une portion de son oxigène, & alors elles s'y dissolvent, [242].-Leurs combinaisons les unes avec les autres, [230].-Les alliages qui en résultent sont plus cassans que les métaux alliés, [116].-C'est à leurs différens degrés de fusibilité que sont dus une partie des phénomènes que présentent ces combinaisons, [117].-Brûlent avec flamme colorée & se dissipent entiérement au feu alimenté par le gaz oxigène, [556].-Toutes, excepté le mercure, s'y oxident sur un charbon, ibid.

Substances salines se volatilisent au feu alimenté par le gaz oxigène, [556].

— Simples. Leur définition. Ce sont celles que la chimie n'a pas encore pu parvenir à décomposer, [193] & suiv.-Leur tableau, [192].-Leurs combinaisons avec le soufre, [221].-Avec le phosphore, [223].-Avec le carbone, [227].-Avec l'hydrogène, [217].-Avec l'azote, [213].

— Végétales. Leurs principes constitutifs sont l'hydrogène & le carbone, [132].-Contiennent quelquefois du phosphore & de l'azote, [136].-Manière d'envisager leur composition & leur décomposition, [132].-Leur décomposition se fait en vertu d'affinités doubles & triples, [135].-Tous les principes qui les composent sont en équilibre entr'eux au degré de température dans lequel nous vivons, [133].-Leur distillation fournit la preuve de cette théorie, [135].-A un degré peu supérieur à l'eau bouillante, une partie du carbone devient libre, [134].-L'hydrogène & l'oxigène se réunissent pour former de l'eau, ibid.-Une portion d'hydrogène & de carbone s'unissent & forment de l'huile volatile, ibid.-A une chaleur rouge l'huile formée seroit décomposée, [135].-L'oxigène alors s'unit au carbone avec lequel il a plus d'affinité à ce degré, [134].-L'hydrogène s'échappe sous la forme de gaz en s'unissant au calorique, ibid.

Sucre. Oxide végétal à deux bases, [125].-Son analyse, [142] & suiv.-En l'oxigénant on forme de l'acide oxalique, de l'acide malique, de l'acide acéteux, selon la proportion d'oxigène, [294].-Moyens de rompre l'équilibre de ses principes par la fermentation, [142].-Récapitulation des résultats obtenus par la fermentation, [148].-Contient les substances propres à former de l'eau, mais non de l'eau toute formée, [151].

— de lait oxigéné forme l'acide saccholactique, [311].