Точно так же в различных соединениях кислорода с азотом на одно и то же количество последнего приходится кислорода ровно в два, три и т. д. раза больше, чем в том соединении, где кислорода наименьший процент. На одну весовую часть азота приходится кислорода: в одном соединении — 0,57 части, в другом — 1,14 части, в третьем — 1,71 части и т. д. Другими словами, эти содержания кислорода относятся друг к другу, как простые целые числа: 0,57 относится к 1,14, как 1 к 2, к 1,71 как 1 к 3 и т. д.
После опубликования этих работ атомно-молекулярная теория получила широкое признание.
По примеру великого русского ученого М. В. Ломоносова, ею стал пользоваться в своей работе почти каждый учёный. И каждое новое открытие, каждый новый факт в физике и химии тут же находил своё объяснение с точки зрения этой теории.
Но в то время ещё не существовало прямых доказательств существования молекул и атомов. Неясно было, сколько различных видов частиц имеется кругом нас. Как они выглядят? Каким образом из них строятся различные тела?
Это давало возможность идеалистам не признавать реальности атомов и молекул, называть их «плодом человеческого воображения».
Перед учёными возникла новая задача — доказать, что атомы и молекулы реально существуют.
2. В вечном движении
Как же можно доказать реальность существования атомов и молекул?
Увидеть эти частички непосредственно очень трудно — они слишком малы. Однако в настоящее время в распоряжении учёных имеется много других, совершенно достоверных доказательств существования атомов и молекул. Существование этих частичек доказывается при помощи различных специальных приборов и опытов.
Раньше, в главе III, мы уже приводили некоторые косвенные доказательства существования атомов. Здесь мы расскажем ещё о нескольких простейших опытах, подтверждающих существование невидимых частичек вещества.