Ce seroit ici le lieu, pour terminer ce qui concerne les substances simples, de présenter des Tableaux de la combinaison de tous les métaux les uns avec les autres; mais comme ces Tableaux seroient très-volumineux & ne présenteroient rien que d'incomplet, à moins de recherches qui n'ont point encore été faites, je les ai supprimés. Il me suffira de dire que toutes ces combinaisons portent le nom d'alliages, & qu'on doit nommer le premier le métal qui entre en plus grande abondance dans la composition métallique. Ainsi, alliage d'or & d'argent, ou or allié d'argent, annonce une combinaison où l'or est le métal dominant.

Les alliages métalliques ont, comme toutes les autres combinaisons, leur degré de saturation: il paroîtroit même, d'après les expériences de M. de la Briche, qu'ils en ont deux très-distincts.

Tableau des combinaisons de l'Azote ou Radical nitrique porté à l'état d'acide nitreux par la combinaison d'une suffisante quantité d'oxygène, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leurs affinités avec cet acide.

Noms des bases.Noms des sels neutres.
Nomenclature nouvelle.Observations.
Combinaisons de l'acide nitreux avec:La baryte.Nitrite de baryte.Il n'y a qu'un très-petit nombre d'années que ces sels ont été découverts, & ils n'avoient point encore été nommés.
La potasse.Nitrite de potasse.
La soude.Nitrite de soude.
La chaux.Nitrite de chaux.
La magnésie.Nitrite de magnésie.
L'ammoniaque.Nitrite d'ammoniaque.
L'alumine.Nitrite d'alumine.
L'oxide de zinc.Nitrite de zinc.Comme les métaux se dissolvent dans les acides nitreux & nitrique, à différens degrés d'oxigénation, il doit en résulter des sels, où l'acide est réellement dans des états différens; ceux où le métal est le moins oxigéné seront appelés nitrites; ceux où il l'est davantage seront nommés nitrates: mais la limite de cette distinction n'est pas très aisée à saisir. Les anciens ne connoissoient aucuns de ces sels.
L'oxide de fer.Nitrite de fer.
L'oxide de manganèse.Nitrite de manganèse.
L'oxide de cobalt.Nitrite de cobalt.
L'oxide de nickel.Nitrite de nickel.
L'oxide de plomb.Nitrite de plomb.
L'oxide d'étain.Nitrite d'étain.
L'oxide de cuivre.Nitrite de cuivre.
L'oxide de bismuth.Nitrite de bismuth.
L'oxide d'antimoine.Nitrite d'antimoine.
L'oxide d'arsenic.Nitrite d'arsenic.
L'oxide de mercure.Nitrite de mercure.
L'oxide d'argent. *Nitrite d'argent.
L'oxide d'or. *Nitrite d'or.
L'oxide de platine. *Nitrite de platine.

* Il y a grande apparence qu'il n'existe pas de nitrite d'argent, d'or & de platine, mais seulement des nitrates de ces métaux.

Tableau des combinaisons de l'Azote complettement saturé d'oxygène, & portée à l'état d'acide nitrique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide.

Noms des bases.Noms des sels neutres.
Nomenclature nouvelle.Nomenclature ancienne.
Combinaisons de l'acide nitrique avec:La baryte. Nitrate de baryte. Nitre à base de terre pesante.
La potasse. Nitrate de potasse, salpêtre. Nitre, nitre à base d'alkali végétal, salpêtre.
La soude. Nitrate de soude.Nitre quadrangulaire.
Nitre à base d'alkali minéral.
La chaux. Nitrate de chaux.Nitre calcaire, nitre à base terreuse.
Eau mère de nitre ou de salpêtre.
La magnésie. Nitrate de magnésie. Nitre à base de magnésie.
L'ammoniaque. Nitrate d'ammoniaque. Nitre ammoniacal.
L'alumine. Nitrate d'alumine. Alun nitreux, nitre argileux, nitre à base de terre d'alun.
L'oxide de zinc. Nitrate de zinc. Nitre de zinc.
L'oxide de fer. Nitrate de fer. Nitre de fer, nitre martial.
L'oxide de manganèse. Nitrate de manganèse. Nitre de manganèse.
L'oxide de cobalt. Nitrate de cobalt. Nitre de cobalt.
L'oxide de nickel. Nitrate de nickel. Nitre de nickel.
L'oxide de plomb. Nitrate de plomb. Nitre de plomb, nitre de saturne.
L'oxide d'étain. Nitrate d'étain. Nitre d'étain.
L'oxide de cuivre. Nitrate de cuivre. Nitre de cuivre, nitre de Vénus.
L'oxide de bismuth. Nitrate de bismuth. Nitre de bismuth.
L'oxide d'antimoine. Nitrate d'antimoine. Nitre d'antimoine.
L'oxide d'arsenic. Nitrate d'arsenic.Nitre d'arsenic.
Nitre arsenical.
L'oxide de mercure. Nitrate de mercure.Nitre mercuriel.
Nitre de mercure.
L'oxide d'argent. Nitrate d'argent.Nitre d'argent.
Nitre de lune, pierre infernale.
L'oxide d'or. Nitrate d'or. Nitre d'or.
L'oxide de platine. Nitrate de platine. Nitre de platine.

OBSERVATIONS

Sur les Acides nitreux & nitrique, & sur le Tableau de leurs combinaisons.

L'Acide nitreux & l'acide nitrique se tirent d'un sel connu dans les arts sous le nom de salpêtre. On extrait ce sel par lixiviation des décombres des vieux bâtimens & de la terre des caves, des écuries, des granges, & en général des lieux habités. L'acide nitrique est le plus souvent uni dans ces terres à la chaux & à la magnésie, quelquefois à la potasse & plus rarement à l'alumine. Comme tous ces sels, à l'exception de celui à base de potasse, attirent l'humidité de l'air, & qu'ils seroient d'une conservation difficile dans les arts, on profite de la plus grande affinité qu'a la potasse avec l'acide nitrique, & de la propriété qu'elle a de précipiter la chaux, la magnésie & l'alumine, pour ramener ainsi dans le travail du salpêtrier & dans le rafinage qui se fait ensuite dans les magasins du Roi, tous les sels nitriques à l'état de nitrate de potasse ou de salpêtre. Pour obtenir l'acide nitreux de ce sel, on met dans une cornue tubulée trois parties de salpêtre très-pur, & une d'acide sulfurique concentré: on y adapte un ballon à deux pointes, auquel on joint l'appareil de Woulfe, c'est-à-dire, des flacons à plusieurs gouleaux à moitié remplis d'eau & réunis par des tubes de verre. On voit cet appareil représenté pl. IV, fig. 1. On lutte exactement toutes les jointures, & on donne un feu gradué: il passe de l'acide nitreux en vapeurs rouges, c'est-à-dire, surchargé de gaz nitreux, ou autrement dit, qui n'est point oxygéné autant qu'il le peut être. Une partie de cet acide se condense dans le ballon, dans l'état d'une liqueur d'un jaune rouge très-foncé; le surplus se combine avec l'eau des bouteilles. Il se dégage en même-tems une grande quantité de gaz oxygène, par la raison qu'à une température un peu élevée l'oxygène a plus d'affinité avec le calorique qu'avec l'oxide nitreux, tandis que le contraire arrive à la température habituelle dans laquelle nous vivons. C'est parce qu'une partie d'oxygène a quitté ainsi l'acide nitrique, qu'il se trouve converti en acide nitreux. On peut ramener cet acide de l'état nitreux à l'état nitrique, en le faisant chauffer à une chaleur douce; le gaz nitreux qui étoit en excès s'échappe, & il reste de l'acide nitrique: mais on n'obtient par cette voie qu'un acide nitrique très-étendu d'eau, & il y a d'ailleurs une perte considérable.