Wenn man eine Verbindung in Hinsicht auf ihre procentische Zusammensetzung kennt, so kann man dafür eine sogenannte empirische Formel finden, d. h. man kann das relative Verhältniss der einzelnen Bestandtheile in Aequivalenten ausdrücken, in einer Formel, welche, wenn man sie wieder auf Gewichtsprocente berechnet, Zahlen giebt, die mit den gefundenen ganz, oder nahezu, übereinstimmen. — Auf die Aufstellung solcher empirischen Formeln bleiben wir bei allen den Substanzen beschränkt, bei welchen sich das Atomgewicht nicht bestimmen lässt, z. B. bei Mannit, Holzfaser, bei allen gemengten Substanzen etc.
Das Verständniss des sehr einfachen Verfahrens wird sich aus folgenden Betrachtungen ohne Mühe ergeben.
Wenn man in Kohlensäure die relative Anzahl der Aequivalente finden wollte, wie würde man verfahren?
Man würde sagen:
Das Aequivalent des Sauerstoffs verhält sich zu der Sauerstoffmenge im Atomgewicht der Kohlensäure, wie sich 1 verhält zu x, d. i. zu der Anzahl der Sauerstoffatome in der Kohlensäure, also
| 100 : 200 | = | 1 : x |
| x | = | 2. |
Auf dieselbe Art würde man die Anzahl der Kohlenstoffatome finden durch den Ansatz:
| 75 | : | 75 | = | 1 : x | ||
| (Aeq. des C) | (Kohlenstoff in 1 Aeq. Kohlensäure) | |||||
| x | = | 1. | ||||
Setzen wir jetzt den Fall, wir wüssten das Atomgewicht der Kohlensäure nicht, sondern nur die procentische Zusammensetzung,
| 27,27 | Kohlenstoff |
| 72,73 | Sauerstoff |
| 100,00 | Kohlensäure, |